Larutan elektrolit terurai jadi ion-ion di dalam air, sehingga jumlah partikelnya lebih banyak dibanding larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.
1. Faktor Van't Hoff (i)
i = 1 + (n - 1)α
n = jumlah ion hasil ionisasi, α = derajat ionisasi (0 untuk nonelektrolit, 1 untuk elektrolit kuat).
Contoh: NaCl → Na+ + Cl- (n=2), kalau elektrolit kuat (α=1): i = 1 + (2-1)(1) = 2
2. Rumus Sifat Koligatif Elektrolit
Semua rumus sifat koligatif nonelektrolit dikalikan faktor i:
- ΔTb = Kb × m × i
- ΔTf = Kf × m × i
- π = M × R × T × i
3. Contoh Soal
Larutan NaCl 0,1 molal (elektrolit kuat, i=2), Kf air = 1,86°C/molal. Hitung penurunan titik bekunya.
ΔTf = 1,86 × 0,1 × 2 = 0,372°C
4. Kenapa Elektrolit Lebih "Kuat" Efeknya
Karena satu senyawa elektrolit terurai jadi beberapa ion, jumlah partikel di larutan jadi lebih banyak, sehingga efek terhadap sifat koligatif juga lebih besar dibanding nonelektrolit dengan konsentrasi sama.
Membandingkan larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas sama jadi cara umum menguji pemahaman faktor Van't Hoff dalam soal ujian.
