Entalpi Reaksi dan Hukum Hess

Entalpi (H) adalah kandungan energi kalor dalam suatu zat pada tekanan tetap, dan Hukum Hess memudahkan perhitungan entalpi reaksi bertingkat.

1. Perubahan Entalpi (ΔH)

ΔH = H_produk - H_reaktan

2. Jenis-jenis Entalpi Standar

• ΔH_f° (entalpi pembentukan): kalor pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya
• ΔH_c° (entalpi pembakaran): kalor pelepasan saat 1 mol zat dibakar sempurna
• ΔH_d° (entalpi penguraian): kalor penguraian 1 mol senyawa jadi unsur-unsurnya (kebalikan pembentukan)

3. Hukum Hess

"Perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir."

4. Contoh Soal Hukum Hess

Diketahui: C + O₂ → CO₂, ΔH=-394 kJ. CO + ½O₂ → CO₂, ΔH=-283 kJ. Tentukan ΔH untuk C + ½O₂ → CO.

5. Penyelesaian

Reaksi 1 dikurangi reaksi 2 (dibalik):

(C+O₂→CO₂) - (CO+½O₂→CO₂)

= C+O₂-CO-½O₂ → CO₂-CO₂

= C+½O₂ → CO

ΔH = -394-(-283) = -111 kJ

Hukum Hess memungkinkan menghitung entalpi reaksi yang sulit diukur langsung, cukup dari data reaksi lain yang sudah diketahui.