Larutan elektrolit dibedakan lagi jadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah, tergantung seberapa banyak molekulnya yang terionisasi.
1. Derajat Ionisasi (α)
α = jumlah mol yang terionisasi / jumlah mol mula-mula
Nilai α antara 0 (tidak terionisasi sama sekali) sampai 1 (terionisasi sempurna).
2. Elektrolit Kuat
Terionisasi sempurna atau hampir sempurna (α mendekati 1), lampu uji menyala terang, gelembung gas banyak.
- Asam kuat: HCl, H2SO4, HNO3
- Basa kuat: NaOH, KOH
- Garam yang mudah larut: NaCl, KCl
3. Elektrolit Lemah
Terionisasi sebagian kecil saja (0<α<1, biasanya kecil), lampu uji menyala redup atau tidak menyala tapi tetap ada gelembung gas.
- Asam lemah: CH3COOH (asam cuka), H2CO3
- Basa lemah: NH4OH
4. Perbandingan Ciri Fisik
| Ciri | Elektrolit Kuat | Elektrolit Lemah |
|---|---|---|
| Nyala lampu | Terang | Redup/tidak menyala |
| Gelembung gas | Banyak | Sedikit |
| Derajat ionisasi | α ≈ 1 | 0<α<1 (kecil) |
Kekuatan elektrolit ini nantinya jadi dasar penting dalam perhitungan pH larutan asam dan basa.
