Kesetimbangan kimia bisa bergeser kalau ada gangguan dari luar, sesuai dengan Asas Le Chatelier.
1. Asas Le Chatelier
"Kalau suatu sistem kesetimbangan diberi gangguan, sistem akan bergeser sedemikian rupa buat mengurangi pengaruh gangguan tersebut."
2. Pengaruh Perubahan Konsentrasi
Kalau konsentrasi reaktan ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah produk. Kalau konsentrasi produk ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah reaktan.
3. Pengaruh Perubahan Suhu
Kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm (menyerap kalor). Penurunan suhu menggeser ke arah reaksi eksoterm.
4. Pengaruh Perubahan Tekanan/Volume
Kenaikan tekanan (penurunan volume) menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas yang lebih sedikit. Penurunan tekanan (kenaikan volume) menggeser ke arah jumlah mol gas lebih banyak.
5. Contoh Soal
Pada kesetimbangan N2+3H2 berkesetimbangan dengan 2NH3 (ΔH negatif/eksoterm), ke arah mana kesetimbangan bergeser kalau suhu dinaikkan?
Karena reaksi maju eksoterm, kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm, yaitu ke arah reaktan (kiri), mengurangi produksi NH3.
6. Pengaruh Katalis
Katalis TIDAK menggeser posisi kesetimbangan, cuma mempercepat tercapainya kesetimbangan (mempercepat laju reaksi maju dan balik secara seimbang).
Asas Le Chatelier ini banyak diaplikasikan dalam industri kimia buat mengoptimalkan hasil produksi, misal pada proses Haber-Bosch pembuatan amonia.
