Cara Menghitung pH Larutan Asam dan Basa Kuat serta Lemah

pH menunjukkan tingkat keasaman/kebasaan larutan, dihitung berbeda untuk asam/basa kuat dibanding lemah.

1. Rumus Dasar pH dan pOH

pH = -log[H⁺]

pOH = -log[OH^-]

pH + pOH = 14 (pada suhu 25°C)

2. pH Asam Kuat

Asam kuat terionisasi sempurna, [H⁺] = konsentrasi asam × jumlah ion H⁺ yang dilepas.

Contoh: [HCl]=0,01 M, maka [H⁺]=0,01 M, pH = -log(0,01) = 2

3. pH Basa Kuat

Basa kuat terionisasi sempurna, [OH^-] = konsentrasi basa × jumlah ion OH^- yang dilepas.

Contoh: [NaOH]=0,001 M, maka [OH^-]=0,001 M, pOH=3, pH=14-3=11

4. pH Asam Lemah

Asam lemah terionisasi sebagian, dihitung pakai tetapan ionisasi asam (Ka):

[H⁺] = √(Ka × konsentrasi asam)

5. Contoh Soal Asam Lemah

Larutan CH₃COOH 0,1 M dengan Ka=10^-5. Tentukan pH-nya.

[H⁺] = √(10^-5 × 0,1) = √(10^-6) = 10^-3

pH = -log(10^-3) = 3

6. pH Basa Lemah

Mirip asam lemah, pakai tetapan ionisasi basa (Kb):

[OH^-] = √(Kb × konsentrasi basa)

Perbedaan cara menghitung asam/basa kuat dan lemah ini penting karena asam/basa lemah tidak terionisasi 100%, jadi tidak bisa langsung disamakan dengan konsentrasi awalnya.